1、学习高锰酸钾标准溶液的配制方法；2.掌握用草酸钠作基准物质标定高锰酸钾溶液浓度的原理和方法。

2、二、实验原理普通高锰酸钾试剂常含有少量杂质，不能用直接法配制标准溶液，必须经过标定。

【资料图】

3、标定KMnO4溶液的基准物质有H2C2O4·2H2O、Na2C2O4 、As2O3和纯铁丝等。

4、其中Na2C2O4不含结晶水，容易提纯，没有吸湿性，因此是常用的基准物质。

5、在热的酸性溶液中，KMnO4和Na2C2O4的反应如下：2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O反应开始较慢，待溶液中产生Mn2+后，由于Mn2+的催化作用，反应愈来愈快。

6、另外，为了加快反应速度，滴定温度不能低于60℃，但也不能太高，若高于90℃容易引起H2C2O4分解：H2C2O4 = H2O + CO2↑ + CO↑最后根据基准物质的质量与滴定时所消耗的KMnO4溶液体积，计算出KMnO4溶液的准确浓度。

7、•三、实验用品1.仪器50ml酸式棕色滴定管、500ml烧杯、250ml三角瓶、100ml量筒、3号（或4号）微孔玻璃漏斗、500ml棕色试剂瓶、25ml移液管。

8、2.药品Na2C2O4(A·R)固体、KMnO4(A·R)固体、3 mol﹒L-1H2SO4溶液四、操作步骤1.0.1 mol﹒L-1（1/5）KMnO4标准溶液的配制称取约0.8 g KMnO4置于500ml烧杯中，加入250ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使之溶解。

9、然后将配好的溶液加热至微沸并保持1小时，冷却后倒入棕色试剂瓶中，于暗处静置2天后，用微孔玻璃漏斗过滤，滤液贮存于棕色试剂瓶中。

10、2.0.1 mol﹒L-1（1/5）KMnO4用标准溶液的标定准确称取0.16～0.20 g分析纯Na2C2O4（预先在110℃下烘干约2小时，然后置于干燥器中冷却备用）置于250ml三角瓶中，加新煮沸过的去离子水50ml使之溶解（或准确移取0.1 mol﹒L-1（1/2） Na2C2O4标准溶液25.00ml）。

11、再加入3 mol﹒L-1H2SO4 20ml，加热至70～80℃，趁热用待标定的KMnO4溶液滴定。

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